原子序數A＜B，A的原子序數必小於9，A必為He。C的原子序數大於B，C與B電子層數相同。C與B結合成離子化合物時個數比為1∶2。C應為帶兩個正電荷的、有兩個電子層的陽離子，C為Mg2+。
因此，正確答案為（B）。
（二）化學綜合題的解題思路與方法
大型化學綜合題對幫助學生理解和運用化學基礎知識與基本支能，對培養學生思維能力和表達能力等，具有特別重要的作用。提高解答綜合題的能力，是教師習題教學基本功訓練的重要內容之一。現以實驗設計型綜合題為例，研究綜合題的信息接受與信息加工的一般過程與方法。
化學實驗設計題，重在培養學生把已有的知識和實驗技能運用於新情境的能力，它所選擇的課題大多是學生沒有直接實踐過的。完成這樣的任務，不僅要求學生較紮實地掌握實驗知識和較熟練地掌握實驗技能技巧，還要能從題目中敏捷地接受信息，分析和評價信息，以及選擇、調用自己貯存的知識，將新信息與已有知識有機地結合起來，並對舊有知識進行加工和強化，以解答實驗設計的新問題。解答這類問題的大致過程與思路如下：
1.接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求
學生閱讀習題，要較迅速完全地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的並把信息歸類，還要對各個信息在實現實驗設計中的有效性、重要性做初步的判斷，以明確實驗課題、實驗條件和設計要求。
2.通過對新舊信息的加工，實現指定的實驗設計
學生要在把握實驗課題、條件和設計要求的基礎上，廣泛聯係舊知識，篩選並提取有關的舊知識，經過思維活動把它們與新信息進行比較、歸納、組織等信息加工，以選定實驗方法，完成實驗裝置與實驗操作的設計。
例5有2瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現隻有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來判別哪瓶是強酸。
［簡析］實驗課題：判別pH=2的酸溶液中的強酸和弱酸。實驗條件：題目限定4種備選用的試劑、試紙。石蕊試液和酚酞試液通常隻能定性地區別溶液呈酸性或堿性，它們可能是題設的幹擾條件。具體要求：設計實驗方法和步驟（簡明回答）。基本思路：本題主要涉及強電解質、弱電解質的知識和pH值的概念。要把這些舊知識和本實驗課題的對象、條件與要求有機結合，經過幾步判斷組成的推理來選定實驗方法。具體過程如下：
因此，解決本實驗課題的方法是將這兩種溶液稀釋相同倍數，再測定和比較它們的pH值。實驗操作步驟的設計，要保證稀釋的倍數相同。由於pH試紙隻能粗略地測量pH值的近似值，溶液稀釋的倍數不能太少。
［答案］各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數（100倍），然後用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶為強酸。
例6將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣後混合液中產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多餘的能量以紅光放出。
進行此實驗，所用的儀器及導管如圖31：
根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是____。
（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右順序；氣體流經的各儀器及導管的編號依次是___。
（3）儀器的橡皮塞上應有____個孔。
（4）實驗時，儀器中除觀察到紅光外，還有____
現象。
（5）實驗需用約10%H2O2溶液100ml，現用市售30%（密度近似為1g/cm3）H2O2來配製，其具體配製方法是____。
（6）實驗時儀器中ClO-與H2O2反應的離子方程式是____。
[簡析]實驗課題：實現Cl2與較濃NaOH和H2O2混合液的反應。實驗條件：題目限定使用編號～的儀器和導管，且、隻限用1次。具體要求：設計實驗裝置——確定組裝Cl2發生器的儀器和吸收Cl2裝置的橡皮塞上打孔的數目，以及整套儀器的連接順序。基本思路：先要區別實驗設計問題與其它問題。本大題中的（4）題考查根據化學反應敘述實驗現象，第（5）題考查百分比濃度溶液稀釋的計算和基本操作，第（6）題寫出離子方程式，不屬於實驗設計問題。
從題目提供的實驗事實和給定的條件判斷，本套裝置實質是製Cl2裝置跟用溶液吸收Cl2裝置的組合。實驗室製Cl2和吸收Cl2都是已掌握的舊知識，關鍵是結合給定的條件選擇、改造和應用。由於吸收Cl2時玻璃管要插到液麵下，要求玻璃管的一端要長，必須用。、兩管各隻有1個，製Cl2裝置隻能用作氣體導管。由於Cl2跟較濃NaOH和H2O2混合液反應產生氣體，且吸收Cl2很難保證完全，一定有大量氣體逸出，設計裝置時必須留有氣體出口。
[答案]（1）、、；（2）或；（3）2，使瓶內外壓強相等；（4）冒氣泡；（5）用量筒量取33（或34）ml30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀釋至100ml），攪拌均勻；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。