問：氯氣瓶裏有什麼現象？說明了什麼？
（液體呈淺黃綠色，液麵上空間原黃綠色變淺。說明氯氣屬能溶於水的氣體，氯水中有氯分子）
引入新課上一節課我們學習了氯氣的物理性質和部分化學性質，這節課我們繼續學習氯氣的另兩種重要化性。
［學生實驗一］將試管中的氯水均分兩半，一半留用，向另一半氯水試管中，小心加幾滴紫色石蕊試液。（提示：注意膠頭滴管的使用不要振蕩，要及時觀察液麵附近顏色的變化）
［設問］：液麵附近溶液什麼顏色？說明什麼？
（顏色變紅，說明氯氣與水有反應發生並且有酸生成）
根據留下的一半氯水顏色，請分析判斷溶在水裏的氯氣是全部跟水發生了反應還是部分？為什麼？
（因為氯水顯氯分子顏色所以是部分反應）
［板書］三、氯氣跟水的反應
1.氯氣跟水的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
師生共同分析：新製氯水的成分。
［設問］：當我們改變反應條件時，氯氣跟水反應進行的程度會不會發生變化？請觀察實驗。
［演示實驗二］氯水見光被分解（按課本課前2－3天做好，放置在會教室見光處）
講：有氧氣放出，是次氯酸不穩定分解生成
講：改變反應條件（見光或其它條件）使次氯酸分解，因而增大氯分子跟水反應的程度，使反應趨於完全，所以，久置氯水的成分跟新製氯水不同。氯水應保存在暗處或棕色瓶中。
學生觀察：［學生實驗一］滴加過石蕊試液的試管中，溶液顏色的變化。
［板書］2.氯水的漂白作用
［設問］氯水中的石蕊有機色質被漂白褪色，是哪種物質的作用？
［演示實驗三］氯氣不能使幹燥紅色布條褪色，但能使占蒸餾水後的紅色布條褪色。
［演示實驗四］滴入氯水中的藍墨水褪色（可在課前請一位同學帶藍墨水）
［討論並小結］：次氯酸有漂白作用，因此氯水可用來漂白、殺菌。當新製氯水遇到能被漂白物質（或能被氧化的其它物質）時，也使氯跟水的反應程度增大而趨於完全。
［設問］能跟水反應的氯氣能不能跟堿反應？如能，可能發生哪些反應？
［學生實驗二］向留下的另一半氯水中，加入幾粒氫氧化鈉固體，振蕩。（提示：注意氫氧化鈉固體的取、放，注意觀察溶液顏色的變化並比較溶液上方氣體氣味的變化）
（觀察到氯水褪色溶液上方氣體氣味消失，說明氯跟堿能發生反應）。
［討論］：可能發生哪些反應？
［板書］四、氯氣跟堿的反應
1.氯氣跟堿的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HClO+NaOH=NaClO+H2O
總Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
講：氯氣跟堿的反應，堿量足夠時，也能使氯跟水的反應趨於完全。
生成的次氯酸鹽在一定條件下能生成次氯酸，所以次氯酸鈉或次氯酸鈣都用於漂白。次氯酸鹽較次氯酸穩定容易保存。工業上用氯氣和消石灰製成漂白粉。
［板書］2.漂白粉的工業製法
2Ca（OH）2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
指導學生閱讀課文漂白粉的成分、製法及漂白原理。
問：我們本節開始時說，氯氣的化學性質很活潑，它是活潑的非金屬，用哪些事實說明？
［總結］：（投影）
氯氣的化學性質
跟絕大多數金屬反應（除Pt、Au外）
跟非金屬的反應（氫氣、氯氣混合，當見光或點燃時發生爆炸）
跟水的反應
跟堿的反應
（本章第四節學習）
所以，氯氣是一種活潑的非金屬。
鞏固：請觀察下麵實驗有什麼現象？並解釋。
［演示實驗四］把一充滿氯氣的試管倒立在滴有酚酞的氫氧化鉀溶液中，搖動試管。
（紅色溶液進入試管，液麵上升並褪至無色，試管內空間的黃綠色消失，由於氯氣跟堿反應，管內壓強減小）。