下麵舉出兩個例子，分別說明不同情況下，優選實驗方案的步驟：
例一：電解水實驗本實驗的目的是使學生了解水在直流電的作用下，能分解成氫氣和氧氣。要求觀察的主要現象是：通電後電極上有氣泡產生；正極玻璃管中彙集的氣體比較小，經檢驗是氧氣；負極玻璃管中彙集的氣體比較多，經檢驗是氫氣。
按照課本介紹的方案，使用霍夫曼式水電解器，玻璃管裏注滿1∶10稀硫酸溶液，接通6伏直流電源後，電解反應即開始進行，但速度很慢。提高硫酸濃度，采用1∶5，反應加快。繼續提高濃度，變化逐漸不明顯。采用濃度為1∶5的稀硫酸，提高電壓至12伏，反應進一步加快，7分鍾可以收集到10毫升氫氣(氧氣體積接近5毫升)。至此，基本上能滿足課堂演示實驗的需要。確定實驗條件為：硫酸濃度1∶5，電解電壓12伏。
例二：氨的催化氧化本實驗的目的是使學生了解在催化劑存在下，氨能被空氣氧化成一氧化氮。一氧化氮進一步被氧化生成二氧化氮。這是一個物質性質的實驗。要求觀察的主要現象是空氣和氨的混合氣體和熱的催化劑接觸後，有紅棕色的二氧化氮氣體生成；因為是放熱反應，停止加熱時催化劑仍然保持紅熱。
按照課本方案，優點是裝置簡單、操作方便，但實驗結果通常隻能看到鉑絲保持紅熱，或有少量的白煙產生，很難明顯地看到有紅棕色氣體生成。
查閱資料，收集到20多種不同的改進方案。為簡便起見。分項進行分析、比較：
(1)氧氣來源①用空氣，雖然催化氧化反應較難，但與教材及工業生產實際比較一致；②用純氧，反應較容易，但與教材及生產實際一致性差，且有發生爆炸的危險。
(2)氨的來源①把空氣鼓入氨水裏，形成混合氣，空氣跟氨的比例容易控製；②加熱銨鹽跟堿的混合物，空氣和氨的比例不易控製。
(3)催化劑的選擇①鉑絲或鉑石棉，效果好，但價格昂貴；②三氧化二鉻，用加熱重鉻酸銨製得，效果良好，價格較便宜；③銅絲，容易取得，效果比三氧化鉻差；④氧化鐵，用鐵絲或鐵屑在空氣中加熱氧化，來源方便，但效果不穩定；⑤鈷、銀等催化劑，加熱硝酸鈷或硝酸銀等製得，效果很好，但準備過程比較麻煩，且價格稍高。
(4)實驗裝置①按照課本直接在氨水液麵上反應，很難看到明顯的紅棕色氣體生成；②混和氣體通過垂直的反應管(如具支試管)，裝置簡單，但催化劑被氣流翻動，溫度不容易上升；③混和氣通過水平反應管，若選用直徑20毫米，長200毫米硬質玻璃管，裝置稍複雜，但反應產生的熱量較多，催化劑紅熱現象較明顯；若選用直徑6～10毫米，長150毫米硬質玻管，裝置很簡單，加熱的熱量集中，節省實驗時間，但催化劑保持紅熱的現象不如用粗玻璃管明顯；④反應管前加幹燥管，反應管後加吸收剩餘氨的裝置，實驗操作比較容易掌握，但裝置更複雜，且增加不安全因素，若控製好空氣鼓入速度，可省掉這些裝置。
(5)加熱方式①酒精燈，溫度稍低，但可利用反應熱使催化劑進一步提高溫度；②噴燈，溫度高，可縮短加熱時間，效果好，但反應管容易變形；③電熱式加熱，安裝儀器裝置較麻煩，但效果好；直熱式電熱裝置用電阻絲既當電熱絲又當催化劑，比較簡便。
根據本校實際條件，經逐項試驗篩選後，確定采用下列方案效果較好。
裝置：反應管為直徑6毫米，長150毫米硬質玻管，中段放入由加熱重鉻酸銨製得的三氧化二鉻，略壓緊，長約40毫米，兩端塞緊玻璃絲或石棉。
操作方法：用酒精燈加熱反應管的催化劑部分約1～2分鍾，然後慢慢鼓入空氣，約3分鍾燒瓶裏出現紅棕色氣體後，撤火，繼續鼓氣，催化劑呈暗紅，幾分鍾後，燒瓶裏已充滿濃紅棕色氣體。這時，向燒瓶裏倒入少許紫色石蕊試液，振蕩幾下，試液立即變紅。
觀察化學演示實驗“六要”
一要先預習
課本上對於演示實驗都有簡要說明，應認真預習，做到心中有數，同時可學習用化學語言描述實驗過程。
二要看仔細
對於實驗儀器、藥品色態、操作步驟、現象要看清楚，不應忽視細微末節。如拿試管是“一把抓”還是“三指夾”；現象是“火星”還是“火焰”等等。
三要重點看
每個實驗都有重點。觀察時，應認真聽老師講解，對重點內容要著意觀察。如這一次重點是酒精燈的使用，下一次重點是過濾的操作等等。
四要多問幾個為什麼
觀察時，應邊看、邊聽、邊想，做到知其所以然。如：為什麼漏鬥管口要伸入液麵以下？為什麼導管要伸到集氣瓶底？等等。有時可舉手提問。
五要記筆記
一般可寫補充筆記，一種是寫在課本的空白處，如在重要的字句下畫橫框或波線，在圖示旁加上未注明的現象等等。再一種是作簡圖筆記，如許多試管實驗，課本上沒有圖示，可在筆記本上用簡圖表示實驗過程。如H2SO4滴入BaCl2溶液中。