一、配製溶液的要求
配製溶液的試劑及其所用的溶劑應符合分析項目的要求。一般試劑及其提取用的溶劑可用化學純試劑，如果試劑對測定有幹擾時，則需要采用分析純、優級純的試劑或經純化處理的試劑。配製微量物質的標準溶液時，所用的試劑純度應在分析純以上。作為標定標準滴定溶液濃度用的試劑，其純度應為基準級或優級純。溶液未指明用何種溶劑配製時，均指水溶液。硫酸、鹽酸、硝酸，分別係指濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸。
二、各種溶液的濃度表示方法
(一)標準滴定溶液
標準滴定溶液係指確定了準確濃度的且用於滴定分析的溶液。
溶液的濃度均應表示為物質的量（單位為摩爾，mol）濃度（單位為mol/m3或mol/L）。濃度可用整數表示（如：2mol/m3，1mol/L），也可用小數表示（如0.06mol/m3，0.1mol/L）。某些情況下，溶液的濃度也可表示為質量濃度，單位可用“g/mL”等。
物質B的物質的量濃度（符號為cB）的定義為：物質B的物質的量除以混合物的體積。
物質的量的國際單位製基本單位是摩爾，摩爾是一係統的物質的量，該係統中所包含的基本單元數與0.012kg12C的原子數目相等。在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。因此，在使用物質的量濃度時，必須指明基本單元。
例如：c（NaOH）=1mol/L，即每升含有氫氧化鈉40g，基本單元是氫氧化鈉分子。
c（1/2 H2SO4）=3mol/L，即每升含有硫酸3×49g，基本單元是硫酸分子的1/2。
c（H2SO4）=1mol/L，即每升含有硫酸98g，基本單元是硫酸分子。
c（1/5 KMnO4）=0.1mol/L，是在酸性介質中反應的情況下，即每升含有高錳酸鉀3.16g，基本單元是高錳酸鉀分子的1/5。
c(1/2 Ca2+)=1mol/L，即每升含有鈣陽離子20.04g，基本單元是鈣陽離子的1/2。
（二）基準溶液
基準溶液是由基準物質製備或用多種方法標定過的溶液，用於標定其他溶液。基準溶液的濃度，均應按標準滴定溶液中所述的方法表示。
（三）標準溶液
標準溶液是指用於製備溶液的物質而準確知道某種元素離子、化合物或基團濃度的溶液。標準溶液的濃度均應用“g/mL”或其分倍數表示，例如：ρ（Ca2+）=2mg/mL。
（四）其他溶液
1.物質B的質量濃度（ρB）
物質B的質量濃度用ρB來表示，用於溶質為固體的溶液，采用時應注意用於表示元素離子標準溶液或基準溶液濃度和水質組分含量時，應該標明量符號，並注明基本單元B，如：ρ(Zn2+)=2mg/mL。
在一般情況下，用ρB表示元素離子標準溶液的濃度時，隻寫整數；需要寫小數時，隻保留小數點後的非零數字。這種表示法不考慮關於有效數字的規定。如ρ（Cu）=2mg/mL，不寫成ρ(Cu)=2.00mg/mL或ρ(Cu)=2.0mg/mL等。
在用ρB表示溶質為固體的一般溶液濃度時，不必寫出量符號，如可直接寫為“200g/L NaCl溶液”，“NaCl 200g/L溶液”。用ρB表示標準溶液的濃度時要帶量符號。
2.物質B的質量分數（ωB）
用物質B的質量分數ωB表示的溶液濃度為溶質B的質量與溶液質量之比，即一定質量的溶液中溶質B的質量所占的比例，它是無量綱量，可以用“%”表示。如：ω（NaCl）=10%，即表示100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉。
3.物質B的體積分數（φB）