1.物理性質
白色粉末，微溶於水（全溶後形成石灰水）
2.化學性質
(1)與指示劑反應：
能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。
(2)與非金屬氧化物反應（不是複分解反應）
Ca(OH)₂+CO₂\u003dCaCO₃+H₂O(檢驗CO₂效果好）
Ca(OH)₂+SO₂\u003dCaSO₃+H₂O
Ca(OH)₂+SO₃\u003dCaSO₄+H₂O
(3)與酸反應（中和反應，複分解反應）
Ca(OH)₂+2HCl\u003dCaCl₂+2H₂O
Ca(OH)₂+H2SO₄\u003dCaSO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+2HNO₃\u003dCa(NO₃)₂+2H₂O
(4)與某些鹽溶液反應
Ca(OH)₂+ CuSO₄ \u003d Cu(OH)₂↓+ CaSO₄
3Ca(OH)₂+2FeCl₃\u003d2Fe(OH)₃↓+3CaCl₂
Ca(OH)₂+Na₂CO₃\u003dCaCO₃↓+2NaOH
☆注意：堿與鹽反應時，反應的堿和鹽必須可溶於水，生成物中必須要有一種是沉澱。
3.用途：用於建築，改良酸性土壤，配製農藥波爾多液。→原料：熟石灰、硫酸銅
4.製備：
CaO（生石灰）+ H₂O \u003d Ca(OH)₂（熟石灰）放出大量熱
☆注意：①生石灰是一種白色固體，極易與水反應並放出大量熱，可作幹燥劑。
②生石灰和燒堿混合而成的幹燥劑，稱為“堿石灰”。
5.保存：易吸收CO₂而變質為CaCO₃,需密封保存。
(三）氨水：氨氣溶於水形成的水溶液（NH₄+、OH⁻、NH₃·H₂O)
NH₃·H₂O NH₄+ OH⁻(部分電離，屬於弱堿）
1.無色有刺激性氣味的液體，具有強揮發性，見光或受熱易分解
NH₃·H₂O 光/△ NH₃↑+ H₂O
NH₃+H2O+CO₂\u003dNH₄HCO₃
NH₃·H₂O+HCI\u003dNH₄C1+H₂O
(四）堿的通性（都含有OH)
1.與指示劑反應（僅限可溶性堿）:使石蕊變藍；酚酞變紅
2.與非金屬氧化物反應（堿可溶）
非金屬氧化物+可溶性堿→鹽＋水
3.與酸反應（中和反應）
酸+堿→鹽+水
4.與鹽反應（複分解反應）
鹽+堿→新鹽+新堿
☆反應條件：參加反應的鹽和堿必須可溶並形成溶液，生成的新堿和新鹽中有一種是沉澱或產生氣體。
(五）堿的特性（金屬陽離子不同）
1.物理特性：
①顏色：大多數堿是白色固體，Fe(OH)₃紅褐色
Cu(OH)₂藍色
②溶解性：KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、氨水可溶於水
2.化學特性：
Ca(OH)₂+Na₂CO₃\u003dCaCO₃↓+2NaOH
☆拓展：常用的幹燥劑（被幹燥的氣體不能與幹燥劑反應）
(1)酸性幹燥劑：濃硫酸
適用範圍：幹燥酸性或中性氣體，如HCI、CO₂、SO₂、O₂、H₂、CO
(2)堿性幹燥劑：固體NaOH、CaO、堿石灰
適用範圍：王燥堿性或中性氣體，如NH₃、O₂、H₂、N₂、CO
(3)中性幹燥劑：固體CaCl₂、CuSO₄
(4)選擇依據：
被幹燥的氣體不與幹燥劑反應
三、中和反應
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
實質：H⁺+ OH \u003d H₂O(該反應放熱）
2.實際應用：
②中和工廠排出酸性廢水；
①用熟石灰改良土壤酸性；
③用AI(OH)₃中和過多的胃酸等。
3.實驗探究：中和反應
(1)操作要點（以NaOH溶液與稀鹽酸反應為例）
①取適量NaOH溶液，滴入幾點酚酞試液；②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩；③至溶液恰好變為無色停止滴入稀鹽酸；④振蕩反應容器。
(2)酸堿恰好完全反應的終點判斷
如果是堿中滴入酸、酚酞作指示劑，則實驗現象是溶液由紅色變為無色。酸堿恰好完全反應的判斷是：當滴入最後一滴酸時溶液剛好由紅色變為無色。
(3)在堿中倒入酸，振蕩溶液變為無色，檢驗酸是否過量的方法：
①取樣，滴入紫色石蕊試液，看試液是否變色；
②取樣，用pH試紙，看溶液pH的大小；
③取樣，加入活潑金屬如Mg,看是否會產生氣泡；
④取樣，加入碳酸鹽如Na₂CO₃,看是否會產生氣泡；
⑤取樣，加入難溶性堿如Cu(OH)₂,看沉澱是否會溶解。
四.氧化鈣變質的探究
1.氧化鈣變質的原因：
CaO+H₂O\u003dCa(OH)₂;Ca(OH)₂+CO₂\u003dCaCO₃+H₂O
2.如何檢驗變質？
①取樣，加足量水，如無放熱現象，則已完全變質
②取①中溶液，加酚酞，如變紅，則含有Ca(OH)₂(若沒有①中現象則無法檢驗出Ca(OH)₂
③取①中固體，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則樣品中含有CaCO₃