Zn+H₂SO₄\u003dZnSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄\u003dFeSO₄+H₂↑
(3)與金屬氧化物反應，生成H₂O(複分解反應）
CuO+H₂SO₄\u003dCuSO₄+H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄\u003dFe₂(SO₄)₃+3H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄\u003dAl₂(SO₄)₃+3H₂O
(4)與堿反應，生成H₂O(中和反應，複分解反應）
2NaOH+H₂SO₄\u003dNa₂SO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+H₂SO₄\u003dCaSO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+H₂SO₄\u003dCuSO₄+2H₂O
2Fe(OH)₃+3H₂SO₄\u003dFe₂(SO₄)₃+6H₂O
(5)與碳酸鹽反應，生成H₂O和CO₂(複分解反應）
CaCO₃+H₂SO₄\u003dCaSO₄+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+H₂SO₄\u003dNa₂SO₄+H₂O+CO₂↑
K₂CO₃+H₂SO₄\u003dK₂SO₄+H₂O+CO₂↑
2NH₄HCO₃+H₂SO₄\u003d(NH₄)2SO₄+2H₂O+2CO₂↑
(三）常見酸的用途
1.鹽酸的用途：①金屬除鏽；②製造藥物；③胃液中含鹽酸助消化
2.硫酸的用途：①金屬除鏽；②作幹燥劑；③工業生產原料
注意：實驗室常用濃硫酸來幹燥不與其反應的氣體，如CO₂、SO₂、H₂、O₂等，但堿性氣體如NH₃不能用濃硫酸幹燥。
四、酸的通性(含有相同的H)
1.使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅；
2.與活潑金屬反應：
活潑金屬+酸→鹽+氫氣
3.與金屬氧化物反應：
金屬氧化物+酸→鹽+水
4.與堿反應：中和反應
堿+酸→鹽+水
5.與碳酸鹽反應：
碳酸鹽+酸→鹽+水+二氧化碳
(五）酸的特性（含有不同的陰離子）
1.鹽酸（C)
HCI+ AgNO₃\u003d AgCl↓+ HNO₃
2.硫酸（SO₄²-）
H₂SO₄+Ba(NO₃)₂\u003dBaSO₄↓+ 2HNO3₃
二.常見的堿（陰離子全是OH)
(一）氫氧化鈉（NaOH由Na+、OH構成）
俗名：燒堿、火堿、苛性鈉（有強腐蝕性）
1.物理性質：
白色片狀固體，極易溶於水（溶解時放出大量熱，固體氫氧化鈉在空氣中易潮解，可作幹燥劑）
2.化學性質
(1)與指示劑反應：能使紫色石蔬變藍，無色酚酸變紅；
(2)與非金屬氧化物反應（不是複分解反應）
2NaOH+CO₂\u003dNa₂CO₃+H₂O(吸收CO₂效果好）
2NaOH+ SO₂- Na₂SO₃+ H₂O
2NaOH+ SO \u003d Na₂SO₄+ H₂O
2NaOH+SiO₂-Na₂SiO₃+H₂O(存放時用搜皮塞）
(3)與酸反應（中和反應，複分解反應）
NaOH+ HCI \u003d NaCl+ H₂O
2NaOH+ H₂SO₄\u003d Na₂SO₄+ 2H₂O
NaOH+ HNO \u003d NaNO₃+ H₂O
(4)與某些鹽溶液反應
2NaOH+ CuSO₄ \u003d Cu(OH)₂↓（藍色沉澱）+ Na₂SO₄
3NaOH+ FeCl₃ \u003d Fe(OH)₃↓（紅褐色沉澱）+ 3NaCI
3.用途
(1)作幹燥劑（幹燥堿性或中性氣體，如NH₃、CO、O₂、H₂等）
(2)作洗滌劑（與油汙發生反應）
(3)用於製人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業等
4.製備（實驗室）
Na₂CO₃+Ca(OH)₂\u003dCaCO₃↓+2NaOH
5.保存：密封(易吸水而潮解；易吸收CO₂而變質）
2NaOH+CO₂\u003dNa₂CO₃+H₂O
(1)檢驗氫氧化鈉是否變質？(即檢驗是否產生了Na₂CO₃）
方法：①加過量的鹽酸，看是否產生氣泡
NaOH+ HCI \u003d NaCl+ H₂O
Na₂CO₃+2HCl\u003d2NaCl+H₂O+CO₂↑
②加水溶解後，加Ca²+或Ba²+的溶液，看是否產生沉澱
Na₂CO₃+ CaCl₂ \u003d CaCO₃+ 2NaCI
Na₂CO₃+Ba(NO₃)₂\u003dBaCO₃↓+2NaNO₃
(2)檢驗氫氧化鈉變質的程度（即檢驗是否還有NaOH)
完全變質：Na₂CO₃
未完全變質：Na₂CO₃和NaOH;
方法：取樣，加水溶解，向其中加足量CaCl₂溶液後，再向上層清液中加入酚酞，若酚酞變紅則完全變質；若仍然無色，則已完全變質。☆注意：加入足量CaCl₂的目的是，除盡Na₂CO₃,防止Na₂CO₃的堿性對NaOH的檢驗造成幹擾。
(二）氫氧化鈣【Ca(OH)₂由Ca²+和OH構成】
俗名：熟石灰、消石灰（有腐蝕性）