氫氣，為什麼能溶解在鈀中呢？據人們用X射線進行研究後發現，當氫氣溶解到鈀中以後，鈀的晶格就脹大了；當鈀中的氫氣濃度大到某一程度，鈀的晶格會轉變成另一種更疏鬆的形式。
鈀不僅能吸收氫氣，而且能吸收氧氣、氮氣、乙烯等許多氣體。除了鈀以外，鉑也是一個抓氣體的能手。據測定，粉末狀的鉑在常溫下，溶解氫氣的本領雖然比鈀差一些，但是溶解氧氣的本領比鈀好。
鈀和鉑的這一奇妙的性質，在化學工業上可作為催化劑。例如，在鈀的催化下，可以使液態的油脂加氫變成固態；可使不飽和的烯、炔類化合物，加氫後變成飽和的烷類化合物；可使不飽的醛、酮、酸，變成相應的飽和有機化合物。鉑，也可作催化劑，譬如：氫氣與氧氣混合在一起，在平常的溫度下，就是相處幾萬年，也不會化合，可是，隻要倒進一點鉑粉到這種氫、氧混合氣體中，立刻會發生爆炸——氫氣與氧氣猛烈地化合成了水，可是，鉑依然是鉑，沒有一點變化。
目前，雖然還沒有徹底弄清楚鈀與鉑的催化原理，但是，人們認為，這與它們能大量溶解氣體的性質有關的：因為在溶解了大量的氣體之後，等於把氣體濃縮到鈀（或鉑）中，增加了氣體分子相互碰撞、進行化學反應的機會。
而當一些氣體分子發生了化學反應，放出部分熱量，使溫度升高，這又反過來大大促進了其它氣體分子進行化學反應。
不容易生鏽的鋁
鋁並不是不會生鏽，而是生了鏽以後不會像鐵一樣繼續“鏽”下去，直到全部“鏽”完為止。
鋁遇到空氣後，與空氣中的氧發生化學反應，生成一層氧化鋁，這就是“鋁鏽”。鋁鏽緊緊地貼在鋁鍋的表麵，使內層的鋁和外界的空氣隔絕開來，這樣，鋁就不會繼續生鏽了。所以，鋁的表麵看上去總是灰蒙蒙的，其實正是這層灰蒙蒙的鋁鏽才使鋁不容易生鏽的。
為了防止鋁生鏽，應該保護好這層氧化鋁薄膜，不要讓它接觸酸或堿。因為氧化鋁與酸、堿反應生成的化合物會脫落，使內層的鋁暴露在空氣裏。所以，根據這個道理，最好不要把菜肴較長時間盛放在鋁製的器具裏，因為菜肴中往往含有酸堿的成分。另外，千萬不要因為鋁鍋不光亮而用砂子去擦，這樣會把氧化鋁擦掉，起不到保護作用了。
臉色發暗的銅
銅鍋有著一副紫色的、莊嚴的臉膛，因為它是用紫銅做的。不過，新的紫銅鍋隻消熬過一次粥，臉上立即蒙上一層暗晦的麵紗。銅壺、銅鎖、銅徽章等，日子長了，也都披上一件黑罩衣。為什麼它們的表麵都要發暗呢？
這是因為銅發生了化學變化。銅起初與空氣中的氧氣化合，變成氧化亞銅。氧化亞銅是紅色有毒的，輪船的船底常常漆紅色，那油漆裏便有少量氧化亞銅，可以防止一些寄生動植物生長在船底。在高溫時，氧化亞銅會很快地繼續與氧氣化合，變成了氧化銅。氧化鋼是黑色的，所以銅器表麵也都發暗了。
銅的這層鏽——氧化銅，比鐵鏽強多啦，因為它能象一層漆一樣，緊貼在銅的表麵，保護著裏頭的銅。
銅器放久了，表麵就發黑。人們常用“擦銅粉”來擦亮銅器。“擦銅粉”大多是滑石粉、剛玉沙粉、鐵丹（氧化鐵）、矽藻土以及石蠟與油脂的混合物，主要是借機械磨擦作用來擦掉氧化銅。
還有一種“擦鋼水”，它比擦銅粉強：人們用棉花蘸點擦銅水，稍為一擦，銅器立即變成亮閃閃的了。
這也是一場化學反應。一聞這種擦銅水就明白了，它很臭，是氨水（俗稱阿摩尼亞水）。氨水能夠溶解氧化銅，變成深藍色的銅氨絡合物，怪不得隻要稍稍花點力氣，就可以把銅器擦得很亮。同時，銅氨絡合物卻使蘸擦鋼水用的棉花變成藍色了。
“皮膚”易破損的金屬——鐵
鐵，是一種容易生鏽的金屬。博物館裏陳列的古代鐵器，幾乎沒有一個不是鐵鏽斑斑的；切菜刀幾個月不用，就會滿身是鏽。每年，世界上有幾千萬噸的鋼鐵變成了鐵鏽。
鐵容易生鏽，除了由於它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也極有關係。水分是使鐵生鏽的條件之一。化學家們證明：鐵放在絕對無水的空氣中，幾年也不生鏽。然而，光有水也不會使鐵生鏽。如果把一塊鐵放在煮沸的、密閉的蒸餾水瓶裏，鐵也不會生鏽。原來，隻有當氧氣與水同時作用時，才會使鐵生鏽。除此之外，空氣中的二氧化碳溶在水裏，也能使鐵生鏽。鐵鏽的成分很複雜，主要是氧化鐵、氫氧化鐵與堿式碳酸鐵等。
鐵鏽又鬆又軟，像塊海綿，一塊鐵完全生鏽後，體積可脹大8倍。海綿狀的鐵鏽特別容易吸收水分，這樣就使鐵爛得更快了。
還有不少因素也使鐵容易生鏽，如水中有鹽，鐵製品表麵不幹淨、粗糙，鐵中含有碳等雜質。
人們想出各種各樣的辦法，來保護鋼鐵。最普通的防鏽辦法，是給鐵穿“衣服”——在鐵的表麵塗上油漆或者鍍上別的不容易生鏽的金屬。例如，小轎車穿著一身閃閃發亮的噴漆；暖氣管上塗著鋁漆；做罐頭用的馬口鐵鍍了一層錫；白鐵皮表麵鍍了一層鋅。