但是，氧在地殼裏不是以純氧的形態存在的，它與好多元素化合，構成化合物，例如氧化鋁、氧化矽、碳酸鈣……它們都是土壤和岩石的主要成分，氧為什麼能生成那麼多化合物呢？這是因為氧的性質很活潑，就好象一個人善於廣交朋友一樣，氧的朋友多極了，它能和許多元素結合成化合物。這些豐富多采的化合物，除了構成土壤、岩石和我們熟悉的水以外，還是許多重要礦藏的主要成分，如磁鐵礦是四氧化三鐵，石英砂是二氧化矽，錫礦是二氧化錫……
實驗室裏製造氧，是靠富有氧而又不太穩定的物質分解出氧來。平常用加熱氯酸鉀（在催化劑存在下）或高錳酸鉀的辦法來製取氧。
工業上製備氧，主要是用液態空氣，在低溫下（<-183℃）把空氣壓縮成液體，利用氧的沸點與其他氣體元素不同分離出氧，再在一百多個大氣壓的壓力下，把分出來的純氧壓進鋼瓶裏貯存起來，成瓶出售。
氣體氧是無色的，液體氧呈淺藍色；在0℃時，100體積水中能溶解約5體積氧氣，這對水中的生物有重要的意義，金魚缸為什麼要常換水，就是因為水中的氧是金魚生存必不可少的。每當換過新鮮的水後，金魚就會歡快地遊動起來，並且大口大口地吸水。
從化學角度來看，呼吸的本質是生物體內的碳和氫與空氣裏的氧相化合，同自然界裏各處進行的氧化過程沒有什麼兩樣。登山運動員經常需要呼吸純氧，因為高山上空氣稀薄；危重病人也要呼吸純氧，因為病人呼吸功能差。
簡單地說，氧化就是物質和氧的化合，假如伴隨著氧化發出大量的熱和光，那就是燃燒。一切氧化過程，在純氧裏都要比在空氣中進行得更劇烈，下麵的實驗可以證明這一點：如果往一個盛滿純氧的玻璃瓶裏伸進一支燒紅的鐵絲，鐵絲就會劇烈地燃燒起來，發出麥黃色的火花，如同焰火一樣，而常溫下鐵在空氣裏是不能燃燒的。
氧是重要的工業原料，氣焊需要純氧，用氧氣和乙炔（一種可燃氣體）形成的“氧炔焰”溫度可達3000℃，那真是削鐵如泥，可以順利地切割厚鋼板。煉鋼也要用純氧，在煉鋼爐頂吹氧，鐵水裏過多的碳可以燒掉，生鐵就能煉成鋼，過多的矽燒成二氧化矽，進入爐渣裏除去，鋼水就變得更加純淨，鋼的質量就能提高。
除了普通的氧氣外，還有一種“臭氧”（臭讀成xiù，它的分子是由三個氧原子構成的，氣體臭氧呈天藍色，具有特殊的氣味，有很強的殺菌力，醫院和研究所的無菌室常用它來滅菌消毒。臭氧不穩定，容易自發地轉化為氧。
大氣中的最主要成員
地球上白天的最高溫度和夜晚的最低溫度相差不大，就連夏季的最高氣溫和冬季的最低氣溫相差也不會超過80℃。月球就不同了，在赤道處中午為127℃，晚上最低可達零下183℃，溫差竟有310℃！
為什麼地球和月球有這麼大的差別呢，主要是在地球上有一層厚厚的大氣包圍著，調節著氣溫，而月球上卻基本上沒有大氣。
大氣裏最多的不是氧而是氮，氮氣約占大氣總體積的78％，它無色無味，在常溫下比較穩定，不愛和別的物質化合；隻是到了高溫時，它才活潑起來：在閃電中，氮和氧能化合成氧化氮，溶解在雨水裏就是很稀的硝酸，然後隨著雨水傾瀉到大地上。
大家都知道，氮、磷、鉀是植物生長的三要素，硝酸就是很好的氮肥，雷雨一年帶給大地的氮，約等於四億噸化肥。二十世紀初，德國化學家哈柏研究成功了用氮氣和氫氣直接合成氨的方法，開始在工廠裏生產氮肥。氨溶於水形成氨水，是速效氮肥；被硫酸吸收後就成為硫酸銨，用鹽酸吸收可做成氯化銨，這些都是常用的化肥。氨氧化後還可以製成硝酸，硝酸是含氮化合物中最重要的一員，它是製造炸藥、染料和塑料的原料，高濃度的硝酸會發出棕紅色的煙氣，叫做發煙硝酸，是火箭發射劑的燃料添加劑，當點燃火箭時，它受熱分解出充足的氧，供火箭燃料劇烈燃燒之用。
在人體內，氮也是重要的一員。人的身體主要由血液、骨骼、內髒和肌肉組成，而肌肉、血液和內髒裏的蛋白質就是氮的化合物。人通過飲食攝取動植物的蛋白質，把它們消化後重新合成人體的蛋白質，充實到血液、肌肉和髒器裏。可以認為，蛋白質是生命的基礎，它是由氮、氫、氧、碳等元素構成的。沒有氮，氫、氧和碳隻能合成水和糖類，而水和糖類是不能組成人的肌膚、毛發和血液的。可見，氮是蛋白質的基礎，也是生命的基礎。