每一周期的元素隨著原子序數的遞增，總是從活潑的堿金屬開始（第1周期除外）逐漸過渡到最後一個稀有氣體元素，而稀有氣體元素各軌道上的電子都已充滿，是一種最穩定的原子結構。對應於其電子結構的能級組則從ns1到np6結束，如此周期性的重複出現。
（2）周期表中價電子構型與族的劃分：
①價電子與價電子構型。價電子是原子發生化學反應時易參與形成化學鍵的電子，價電子所在的亞層稱為價電子層或價層，價電子層的電子排布稱價電子構型，它反映元素原子在電子層結構上的特征。由於原子參與化學反應為外層電子構型中的電子，所以價電子構型與原子的外層電子構型有關。
②族。元素周期表中的縱列稱為族。在元素周期表中，元素共有18個縱列，分為16個族，其中7個主族（A族）、7個副族（B族）、1個Ⅷ族和1個零族。
a.主族。元素周期表中第1～2列和第13～17列，7列為主族元素，以符號ⅠA～ⅦA表示。主族元素的最後一個電子填入ns或np亞層上，價電子總數等於族數。如7號元素N，電子構型為1s22s22p3，最後一個電子填入2p亞層，價電子總數為5，因而是ⅤA元素。
由於同一族中各元素原子核外電子層數從上到下遞增，因此同主族元素化學性質從上到下具有遞變性。
b.副族。元素周期表中第3～7，11～12列共7列稱副族元素，即ⅢB~ⅦB，ⅠB~ⅡB表示。副族元素的最後一個電子填入（n-1）d或（n-2）f亞層上其價電子構型為（n-1）d1～10ns0～2，副族元素也稱過渡元素。ⅠB，ⅡB副族元素的族數等於最外層s電子的數目，ⅢB~ⅦB副族元素的族數等於最外層s電子和次外層（n-1）d亞層的電子數之和，即價電子總數。如22號元素Ti，其價電子構型為3d24s2，價電子數為4，因而是ⅣB元素。
對主族元素，其價電子構型為最外層電子構型（nsnp）；對副族元素，其價電子構型不僅包括最外層的s電子，還包括（n-1）d亞層甚至（n-2）f亞層的電子。
c.Ⅷ族。元素周期表中第8，9，10這3列共9個元素，稱Ⅷ族元素，它們的價電子數為8，9，10，與其族數不完全相同。
d.零族。元素周期表中第18列共6個元素，稱0族元素，元素為稀有氣體，最外電子層均已填滿，達到8電子穩定結構。
（3）價電子構型與元素分區：
②p區。p區元素最後1個電子填充在p軌道，價電子構型為ns2np1～6，位於長周期表的右側。包括ⅢA～ⅦA和0族，共6個族元素。
s區和p區元素為主族元素和0族元素，其共同特點是最後一個電子都填入最外電子層，最外層電子總數等於族數。
③d區。d區元素最後1個電子基本填充在次外層（倒數第2層）（n-1）d軌道（個別例外），它們具有可變氧化態，包括ⅢB～ⅦB和Ⅷ族，共6個族元素。d區元素其價電子構型除（n-1）dxns2外，還有（n-1）dx+1ns1或（n-1）dx+2ns0，其中x=1～8的族數可由最外層ns軌道上的電子數（設為y）與次外層（n-1）d軌道上的電子數（設為x）之和來推斷。當x+y=8～10時為Ⅷ族，其餘的數值即為相應副族元素所在的族數。