1.電離方程式
電離方程式是表示物質電離情況的表達式。書寫時應注意以下幾點：
①左邊化合物寫的是化學式，右邊寫原化合物電離時所產生的各種離子的離子符號。所形成的離子若是帶電荷的原子團時，原子團不能分開寫。但要去掉原來的括號。
②離子所帶電荷數即為元素或原子團在原化合物中的化合價數。書寫時要注意區別化合價標號和離子電荷數的不同表示方法。
③電離方程式中離子的係數等於它的原化合物的化學式中原子或原子團的個數。
④陰離子與陽離子的數目不一定相等，但陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶正電荷總數一定相等。
2.酸、堿、鹽電離的特點
（1）酸的電離
酸的電離有以下兩個特點：
①生成的陽離子隻有H+一種；
②H+離子數目=酸根離子的負電荷數。
（2）堿的電離
堿的電離有以下兩個特點：
①生成的陰離子隻有OH-一種：
②OH-離子數目=金屬離子的正電荷數。
（3）鹽的電離
鹽的電離有以下兩個特點：
①生成金屬陽離子和酸根陰離子：
②金屬離子所帶正電荷總數=酸根離子所帶負電荷總數。
3.酸與酸的命名和分類
從電離角度看，電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
元素有可變化合價，能形成幾種不同的酸根，因此也就能組成幾種不同的含氧酸，通常把高價的叫做“某酸”，如H2S04叫硫酸，把低價的叫“亞某酸”，如H2S03叫亞硫酸，但HN03俗稱“硝酸”。
無氧酸叫做“氫某酸”，如H2S叫氫硫酸，HQ 應當叫“氫氯酸”，但通常習慣叫“鹽酸”。
根據酸的分子裏是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸。含氧酸是酸性氧化物對應的水化物。而習慣上把水溶液叫做鹽酸或氫氯酸，等等。
根據酸溶液電離時所能生成的氫離子的個數，又可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸（二元酸以上的酸統稱為多元酸）。例如，電離時生成一個氫離子，這類酸叫做一元酸；H2S04電離時生成兩個氫離子，這種酸叫做二元酸；電離時生成三個氫離子，這種酸叫做三元酸。
4.酸的通性
酸在水溶液裏都能電離而生成氫離子，即在不同的酸的水溶液裏都含有相同的氮離子，所以酸都有一些相似的性質，生成的難溶鹽會附著在金屬的表麵。阻礙了酸跟金屬的接觸而使金屬不易與酸反應。像鉛跟稀硫酸反應，就因為有難溶性硫酸鉛生成，附在鉛的表麵，反應隨即停止。因此鉛能耐不太濃的硫酸的腐蝕。
5.鹽酸的物理性質
純淨的濃鹽酸是沒有顏色的液體，有刺激性氣味，有酸味。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶黃色。易揮發，在空氣裏生成白霧。
濃鹽酸在空氣裏會生成自霧，這是因為從濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裏的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴的緣故。
6.鹽酸的化學性質
鹽酸能跟多種金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物等物質起反應。
①鹽酸跟金屬的反應：利用上述反應，可在實驗室製取小量的氫氣。
②鹽酸跟金屬氧化物的反應：根據此反應原理，可利用鹽酸來清除將要電鍍、焊接的金屬製品的表麵上的鏽。
③鹽酸跟堿的反應：用此反應原理，胃痛的人常服一種叫胃舒平的藥物。
7.硫酸的物理性質
純淨的硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體。不容易揮發。
①濃硫酸有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣裏的水分，所以，通常用它作為幹燥劑。
②濃硫酸具有脫水性，奪取紙張、木材、衣服、皮膚（它們都是由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的）裏的水分，使它們碳化。
③濃硫酸具有腐蝕性，如果不慎在皮膚或衣服上沾上硫酸，應立即拭去，再用水衝洗。
④濃硫酸易溶於水，溶解時放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸裏。
⑤稀硫酸能使石芯試液變紅，使無色酚酞不變色。
8.硫酸的化學性質
硫酸可跟金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應。
①稀硫酸跟金屬反應。
②稀硫酸跟金屬氧化物的反應：這個反應可用於金屬製品表麵的除鏽。
③稀硫酸跟堿的反應。
④稀硫酸跟氯化鋇的反應：這個反應可用來檢驗硫酸和其他電離時產生的化合物。
9.硝酸的物理性質
純淨的硝酸是一種無色的液體，具有刺激性氣味，具有揮發性。
①硝酸在空氣裏能揮發出氣體，氣體跟空氣裏的水蒸氣結合成硝酸水液滴，形成白霧。
②稀硝酸使酚酞不變色，使紫色石芯試液變紅。
③硝酸也有強烈的腐蝕性，能夠腐蝕衣服和皮膚，使用時要十分小心。
10.硝酸的化學性質
硝酸可以跟金屬，金屬氧化物、堿及鹽反應。
①硝酸跟金屬反應：
由於硝酸的氧化性很強，與金屬反應不是置換反應，不能產生氫氣，反應情況複雜，除生成水、鹽還會生成其他的物質。初中階段不要求掌握硝酸與金屬反應的化學方程式。
②硝酸與金屬氧化物、堿及某些鹽發生複分解反應。
11.酸堿指示劑
常用指示劑有石蕊和酚酞，它們在酸、堿溶液中會顯示不同的顏色。
12.溶液的pH值
溶液的酸堿度就是溶液酸堿性韻強弱程度，它常用pH值來表示，pH值的範圍通常在0～14 之間。
測定溶液pH值使用pH試紙，這種試紙在酸堿度不同的溶液裏顯示不同的顏色。測定方法是，用幹淨的玻璃棒蘸一滴溶液移到pH試紙上，然後觀察試紙顏色變化（顯色以半分鍾內為準），並與標準比色卡對比，以此測出溶液的pH值。