1.氯氣的物理性質
氯氣（C12）的分子是由兩個氯原子構成的雙原子分子。在通常情況下，氯氣呈黃綠色，壓強為1時，冷卻到-34.6度，變成液氯。液氯繼續冷卻到-101度，變成固態氯。
氯氣有毒，有劇烈的刺激性，吸人少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽；吸人大量氯氣會中毒致死。
2.氯氣的化學性質
①氯氣跟金屬的反應，
②氯氣跟非金屬的反應。氯氣能跟氫氣在強光或點燃條件下化合，產物HCI穩定。氯氣也能跟其他非金屬反應。
③氯氣跟水的反應。
④氯氣跟堿的反應。
⑤氯氣能氧化某些非金屬離子。
3.氯氣的用途
氯氣除用於消毒、製造鹽酸和漂白粉外，還剛於翩造多種農藥，製造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的。
4.氯氣的實驗室製法
①反應原理：濃鹽酸跟氧化劑（如Mn等）反應。
④尾氣處理：用NaOH溶液米吸收尾氣。
濃鹽酸跟一二氧化錳反應。
5.氯化氫的實驗室製法
①反應原理：食鹽（學名叫氯化鈉）跟濃硫酸反應（用不揮發性酸製取揮發性的酸）。
②主要裝置：與製Na2的主要裝置相同。
③收集方法同Cl3.
④餘氣吸收：用水來吸收（用倒置漏鬥，要防倒吸）。
6.硫酸氫鈉
生成的硫酸氫鈉在500~600度的條件下，繼續與食鹽起反應而生成硫酸鈉和氯化氫。
7.硫酸鈉
氯化氫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體。它易溶於水，在0度時，體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氯化氫的水溶液酸性，叫做氫氯酸，習慣上酸、鹽酸能夠使酸堿指示劑變色，能夠跟金屬活動性頓序氧以前的金屬起置換反應，能夠跟堿起反應。能夠跟鹽起複分解反應。它跟金屬、堿或鹽的反應裏，都生成金屬氯化物。
金屬氯化物在自然界裏分布很廣泛地盤用日常生活中和工農業生產上，重要的金屬氯化物有氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、氯化鋅等。
鹽酸跟硝酸銀溶液反應，可以生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱。這一反應可用於檢驗鹽酸。事實，這一反應也可用於榆驗氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物。
從反應的溶液，可以看到，三種溶液中都出現白色沉澱。這種白色的氯化銀沉澱，不溶於稀硝酸。
8.氯化鈉的化學性質
①氯化鈉能跟硝酸銀溶液反應。生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱。
②電解食鹽水溶液，放出氫氣、氯氣同時還產生氫氧化鈉。
③電解熔融氯化鈉，產生金屬鈉和氯氣。
9.氧化還原反應
一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應。原子或離子失電子（使元素的化合價升高）的過程叫做氧化（或被氧化），這類反應叫做氧化反應。