硫酸鋇在焙燒中會生成硫化鋇。堿土金屬硫化物是會產生磷光現象的，即它們受到光的照射後在黑暗中會繼續一些時間。
硫酸鋇用作白色塗料，稱為鋇白，在橡膠和造紙工業中用作填充劑。多數鋇鹽是有毒的，但硫酸鋇是例外，它既不溶於水，也不溶於酸或堿，因而它不會產生有毒的鋇離子。它具有阻止放射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中存在的病變時，醫生會讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味。服用後會自動排出體外。
硫酸亞鐵（FeSO_4·7H_20）又稱綠礬、皂礬、青礬，在我國最早出現在宋代的《圖經本草》中：“置於鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸流出。色赤如融金汁者是真也。看沸定汁盡，去火待冷，取出挼為末，色似黃丹。”文中“囊袋”是鼓風用的皮囊，“挼”是用兩手揉搓。全文講說了綠礬的受熱分解反應。
西方很早就將它蒸餾製得硫酸。
Fe_2O_3是棕紅色，與文中“黃丹”相近。我國很早就使用綠礬與鞣酸結合生成的黑色染料。天然產的綠礬很少，我國古代多數是從焙燒黃鐵礦取得。
黃鐵礦在空氣中長期氧化也可能生成綠礬。將這種礦石溶解於水中後，硫酸亞鐵溶解，蒸發後結晶析出，顯現玻璃狀，因此在西方引用拉丁文“玻璃”命名它，正是我國的“礬”。
硫酸亞鐵的晶體與鈹、鎂、錳、鋅、鎘、鉻、鈷、鎳的硫酸鹽晶體是同晶型的，它們都含有7分子結晶水，因而共稱為礬，因顯現色不同，而被稱為藍礬、綠礬等。藍礬是指硫酸銅。它正常的結晶體含5分子結晶水，但它也有與綠礬同晶型的含7分子結晶水的結晶體，是在它與鐵、鋅或鎂的硫酸鹽混合結晶時產生的。
硫酸鋅的7分子水結晶體稱為白礬或皓礬。17世紀法國醫生勒費夫用它的水溶液作為洗眼液。
1799年法國化學教授、醫生喬舍埃將二氧化硫與硫化鈉作用，獲得一種含硫、氫、氧和鈉的化合物，稱它為鈉的硫氫化合物。同年，沃克蘭利用硫與亞硫酸鈉反應，也製得了它。1819年英國天文學家C.L.赫歇爾的兒子J.F.W.赫歇爾也製得這一化合物，正確測定了它的分子組成，並發現它能溶解沉澱的氯化銀，被用來作為照相的定影液，稱它為次亞硫酸鹽，簡稱海波，正是今天的硫代硫酸鈉（Na_2S2O_3·5H_20）。
知識點
《本草綱目》
《本單綱目》是由明朝偉大的醫藥學家李時珍（1518—1593）為修改古代醫書中的錯誤而編，他以畢生精力，親曆實踐，廣收博采，對本草學進行了全麵的整理總結，曆時29年編成。
《本草綱目》共有52卷，載有藥物1892種，其中載有新藥374種，收集藥方11096個，書中還繪製了1160幅精美的插圖，約190萬字，分為16部、60類，是我國醫藥寶庫中的一份珍貴遺產，是對16世紀以前中醫藥學的係統總結，本書17世紀末即傳播，先後譯成多種文字，對世界自然科學也有舉世公認的卓越貢獻。
延伸閱讀
硫酸鹽的危害
1.對環境的危害
環境中有許多金屬離子，可以與硫酸根結合成穩定的硫酸鹽。大氣中硫酸鹽形成的氣溶膠對材料有腐蝕破壞作用，危害動植物健康，而且可以起催化作用，加重硫酸霧毒性；隨降水到達地麵以後，破壞土壤結構，降低土壤肥力，對水係統也有不利影響。
2.對人的危害
硫酸鹽經常存在於飲用水中，其主要來源：地層礦物質的硫酸鹽，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在；石膏、其他硫酸鹽沉積物的溶解；海水入侵，亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽等在充分曝氣的地麵水中氧化，以及生活汙水、化肥、含硫地熱水、礦山廢水、製革、紙張製造中使用硫酸鹽或硫酸的工業廢水等都可以使飲用水中硫酸鹽含量增高。
在大量攝入硫酸鹽後出現的最主要生理反應是腹瀉、脫水和胃腸道紊亂。人們常把硫酸鎂含量超過600mg/L的水用作導瀉劑。當水中硫酸鈣和硫酸鎂的質量濃度分別達到1000mg/L和850mg/L時，有50%的被調查對象認為水的味道令人討厭，不能接受。