反應物的總質量一生成氣體質量一沉澱質量
★注意：反應物中的不溶物或剩餘固體將其當做沉澱而減去。
三.溶液的濃縮和稀釋
1.溶液的濃縮：
①向溶液中添加溶質至完全溶解
ω濃\u003dm原質+m加質/m原液+m加質×100%
②將原溶液蒸發濃縮：溶質在蒸發前後質量不變
m蒸水\u003dm稀-m濃
m 濃× ω濃\u003d m稀× ω稀
2.溶液的稀釋：
①向溶液中加水稀釋：溶質在稀釋前後質量不變
m加水\u003dm稀-m濃
m濃× ω濃\u003dm稀× ω稀
②向溶液中加稀溶液
m 濃×ω濃+ m 稀 × ω 稀\u003d (m 濃+ m 稀 ） × ω混合後
四、溶液的配製
1.固體溶質的配製：
(1)操作步驟：
①計算(所需固體的質量、水的體積）
②稱量(用托盤天平準確稱取所需固體質量，可精確到0.1g)
③量取(用合適的量筒量取所需水的體積）
溶解(將所稱量的固體和水倒入燒杯中，並用玻璃棒攪拌）
(2)實驗儀器：
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量簡
(3)誤差分析：
①導致溶質質量分數偏小的原因有：
i藥品和矽碼的位置放反；
ii量水時仰視凹液麵；
iii溶解時所用燒杯不幹燥，內壁有水；
iv矽碼破損；
v 固體物質不純；
vi稱量轉移時有固體灑落。
②導致溶質質量分數偏大的原因有：
i矽碼生鏽；
ii量水時俯視凹液麵；
iii將水從量筒中轉移入燒杯時濺出或灑落。
2.濃溶液的稀釋
(1)操作步驟：
①計算（所需濃溶液和水的體積，所用的公式：
m濃×ω濃\u003dm稀×ω稀
m加水\u003dm稀-m濃
v濃\u003dm濃/ρ濃
v水\u003dm水/ρ水
②量取：(用合適的量筒分別量取濃溶液和水的體積）
③稀釋：(將濃溶液和水分別倒入燒杯中，並用玻璃棒攪拌。
注意：濃硫酸稀釋時，必須將濃硫酸緩緩倒入水中
(2)實驗儀器：
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(3)實驗誤差：
①導致溶質質量分數偏小的原因：
i量水時，仰視凹液麵；
ii量濃溶液時，俯視凹液麵；
iii燒杯剛洗過，未幹燥。
②導致溶質質量分數偏大的原因：
i量水時，俯視凹液麵；
ii量濃溶液時，仰視凹液麵；
道水進燒杯時，不慎有水濺出。