3.微觀解釋
化學變化的實質：分子的破裂，原子的重組。
化學方程式
概念
一.
用化學式來表示化學反應並體現質量守恒定律的式子
二.意義
1.表示反應物、生成物的種類及反應條件；
2.表示構成反應物、生成物粒子個數比（即係數或化學計量數比）
3.表示反應物、生成物之間的質量比
(物質質量比\u003d相對分子質量×分子個數之比）
例：2H₂+O₂點燃2H₂O
讀作：①氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；
②每兩個氫分子和一個氧分子點燃生成兩個水分子；
③每4份質量氫氣和32份質量的氧氣點燃生成36份質量的水。
三.書寫
1.寫：寫反應物、生成物的化學式（根據化合價正確書寫化學式）
2.配：配平化學方程式（使等號左右兩邊所有的原子個數相等）
3.標：標明反應條件，按需要標出符號“↑”“↓”
4.查：查以上3步是否正確
★注意：化學方程式中“↑”“↓”的使用
①“↑”“↓”隻能標在生成物的後麵；
②反應在液體中進行時，有沉澱產生，則使用“↓”符號；
③反應中無氣體參與，生成物中有氣體生成，則使用“↑”。
四.計算
1.解題步驟及格式（以例題為例）
【例題】3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成氧化鎂的質量？
解：設可生成氧化鎂的質量為x…………①設未知量
2Mg+O₂點燃2MgO…………②寫出方程式
③算出物質間質量關係
④標出已知、未知質量
⑤列出比例式，求解
⑥簡明的寫出答案
答：生成氧化鎂的質量為5g。
2.計算中的常用關係式
物質的質量比\u003d相對分子質量×分子個數之比
②涉及體積的量，可用m\u003dpv進行換算
③帶入化學方程式計算的必須是純淨物的質量
純淨物的質量\u003d混合物的質量×純淨物在混合物中所占質量分數
3.要充分理解題目中所給的“適量”、“過量”、“恰好完全反應”、“充分反應”等關鍵字眼。
“適量”：指兩種（或多種）反應物間按一定量比反應恰好完全；
“足量”：指一種反應物量很充足，可將另一種反應物完全反應；
“過量”：指完全反應後，該反應物還有剩餘；
“充分反應”“完全反應”：指直到一種反應物反應完為止；
“恰好完全反應”：指所有的反應物均無剩餘。