④元素的化合價和離子所帶電荷數的正負和數值相同，隻是所標識的位置和順序不同。
(3)常見元素和原子團的常見化合價
鈉 Na +1
鉀 K +1
銀 Ag +1
鈣 Ca +2
鋇 Ba +2
鎂 Mg +2
鋅 Zn +2
鋁 Al +3
銅 Cu +1 +2
鐵 Fe +2 +3
矽 Si +4
氫 H +1
銨根 NH₄⁺ +1
氯 Cl -1
氧 O -2
硫 S -2
氮 N -3
氫氧根 OH⁻ -1
硝酸根 NO₃⁻ -1
氯酸根 ClO₃⁻ -1
高錳酸鉀根 MnO₄⁻ -1
錳酸根 MnO₄²⁻ -2
碳酸根 CO₃²⁻ -2
硫酸根 SO₄²⁻ -2
亞硫酸根 SO₃²⁻ -2
單質 0
4.化學式的書寫
(1)單質的書寫：
①由原子直接構成的物質：用元素符號直接表示。鐵Fe,氨He。
②由雙原子分子構成的物質：在元素符號右下角標“2”。氧氣O2。
(2)化合物的書寫：化合物中各元素化合價代數和為零
“正前負後，和為零”
5.化學式的命名：
(1)兩種元素組成的化合物，除固定俗稱（如H₂O讀作水，NH₃讀作氨氣）外，一般從右向左讀作“某化某”
(2)若某元素的化合價多變，可形成多種化合物時，可將下標的數字讀出加以區分。如：二氧化硫—SO₂、三氧化硫—SO₃
(3)含原子團的化合物一般不需讀出下標數字：
①含OH-的化合物，讀作“氫氧化某”；
②含酸根的化合物，讀作“某酸某”；
③“H”+“酸根”的化合物，讀作“某酸”。如H₂CO₃讀作碳酸。
(4)Fe（正二價）:亞鐵；Fe（正三價）:鐵；
Fe²⁺:亞鐵離子
Fe³⁺:鐵離子。
四.純淨物中元素之間的質量關係（化學式的有關計算）
1.相對分子質量\u003d各原子的相對原子質量×原子個數之和
例1.Mr(KMnO4)\u003dAr(K)×1+Ar(Mn)×1+Ar(O)×4\u003d39+55+16×4
\u003d158
2.化合物中各元素的質量比\u003d各原子相對原子質量×原子個數之比
例2.求：水中氫、氧元素的質量比？
解：m(H):m(o)\u003dAr(H)×2:Ar(o)×1\u003d(1×2):16\u003d1:8
拓展：已知某硫的氧化物中，硫元素和氧元素質量比為2:3,求該氧化物的化學式。
解：設該氧化物的化學式為SxOy
m (S): m (O) \u003d 32x: 16y \u003d 2:3 x∶y\u003d1∶3
答：該氧化物的化學式為SO₃
3.化合物中某元素的質量分數\u003d該元素原子的相對原子質量×原子個數÷化合物的相對分子質量X100%
4.化合物中某元素的質量\u003d化合物的質量×該元素的質量分數m元素\u003dm化合物X元素%(化合物）