一般分子形成氫鍵必須具備兩個基本條件：
① 分子中必須有一個與電負性很強的元素形成強極性鍵的氫原子。
② 分子中必須有帶孤對電子，電負性大，原子半徑小的元素。
氫鍵常在同類分子或不同類分子之間形成，叫做分子間氫鍵，如氟化氫、氨水：
（二）氫鍵的鍵長和鍵能
氫鍵的鍵長是指X—H…Y中X與Y原子的核間距離。在HF締合而成的（HF）n締合分子中，氫鍵的鍵長為255pm，而共價鍵（F—H間）鍵長為92pm。由此可得出，H…F間的距離為163pm。可見氫原子與另一個HF分子中的F原子相距是較遠的。
氫鍵的鍵能是指破壞H…Y鍵所需要的能量。氫鍵的鍵能為15~30kJbrmol，比一般化學鍵的鍵能小得多，與範德華力的數量級相同。氫鍵的強弱與X和Y的電負性大小有關，還與Y的半徑大小有關，電負性越大，Y的半徑越小，越能接近H—X鍵，形成的氫鍵也越強。例如，F的電負性最大，半徑又小，所以F—H…F是最強的氫鍵，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N更次之。
（三）氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵具有飽和性和方向性。形成氫鍵的3個原子中X與Y盡量遠離，其鍵角常在120°～180°，H的配位數為2。氫鍵的飽和性表現在X—H隻能和一個Y原子相對合。因為H原子體積小，X、Y都比氫大，所以當有另一個Y原子接近它們時，這個Y原子受到X—H…Y上X和Y的排斥力大於受到H原子的吸引力，使得X—H…Y上的氫原子不能再和第二個Y原子結合，這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵的方向性是指Y原子與X—H形成氫鍵時，在盡可能的範圍內使氫鍵的方向與X—H鍵軸在同一個方向，即以H原子為中心3個原子盡可能在一條直線上。氫原子盡量與Y原子的孤對電子方向一致，這樣引力較大；3個原子盡可能在一條直線上，可使X與Y的距離最遠，斥力最小，形成的氫鍵強。
（四）氫鍵對物質性質的影響
1 對沸點和熔點的影響在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質，其熔點、沸點要比不能形成分子間氫鍵的物質的熔點、沸點高些。因為要使固體熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的範德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。H2O、HF、NH3的熔點和沸點比同族同類化合物為高，因為它們都可形成分子間氫鍵。如第ⅥA族氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）的氫化物的沸點遞變規律，由H2Te，H2Se到H2S，隨分子量的遞減，分子的半徑遞減；隨分子間作用力的減小，沸點遞減。但分子量最小的H2O的沸點卻陡然升高。這是因為氧的電負性很強，H2O分子間形成了O—H…O氫鍵，所以H2O分子間作用力大於同族其他氫化物。ⅦA和ⅤA族氫化物沸點的變化規律中，HF和NH3也顯得特殊，這也是因為形成了F—H…F和N—H…N氫鍵。H2O、HF、NH、分子間的氫鍵，在固態、液態都存在，它們許多特性都可用氫鍵概念加以解釋。例如，絕大多數物質的密度，總是固態大於液態的，但H2O在0℃附近的密度卻是液態大於固態的。這是因為固態H2O（冰）分子間存在O—H…O氫鍵，使它具有空洞結構，此時冰的密度就小於水，所以冰可浮於水麵。
一般分子形成氫鍵必須具備兩個基本條件：
① 分子中必須有一個與電負性很強的元素形成強極性鍵的氫原子。
② 分子中必須有帶孤對電子，電負性大，原子半徑小的元素。
氫鍵常在同類分子或不同類分子之間形成，叫做分子間氫鍵，如氟化氫、氨水：
（二）氫鍵的鍵長和鍵能
氫鍵的鍵長是指X—H…Y中X與Y原子的核間距離。在HF締合而成的（HF）n締合分子中，氫鍵的鍵長為255pm，而共價鍵（F—H間）鍵長為92pm。由此可得出，H…F間的距離為163pm。可見氫原子與另一個HF分子中的F原子相距是較遠的。
氫鍵的鍵能是指破壞H…Y鍵所需要的能量。氫鍵的鍵能為15~30kJbrmol，比一般化學鍵的鍵能小得多，與範德華力的數量級相同。氫鍵的強弱與X和Y的電負性大小有關，還與Y的半徑大小有關，電負性越大，Y的半徑越小，越能接近H—X鍵，形成的氫鍵也越強。例如，F的電負性最大，半徑又小，所以F—H…F是最強的氫鍵，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N更次之。
（三）氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵具有飽和性和方向性。形成氫鍵的3個原子中X與Y盡量遠離，其鍵角常在120°～180°，H的配位數為2。氫鍵的飽和性表現在X—H隻能和一個Y原子相對合。因為H原子體積小，X、Y都比氫大，所以當有另一個Y原子接近它們時，這個Y原子受到X—H…Y上X和Y的排斥力大於受到H原子的吸引力，使得X—H…Y上的氫原子不能再和第二個Y原子結合，這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵的方向性是指Y原子與X—H形成氫鍵時，在盡可能的範圍內使氫鍵的方向與X—H鍵軸在同一個方向，即以H原子為中心3個原子盡可能在一條直線上。氫原子盡量與Y原子的孤對電子方向一致，這樣引力較大；3個原子盡可能在一條直線上，可使X與Y的距離最遠，斥力最小，形成的氫鍵強。
（四）氫鍵對物質性質的影響
1 對沸點和熔點的影響在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質，其熔點、沸點要比不能形成分子間氫鍵的物質的熔點、沸點高些。因為要使固體熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的範德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。H2O、HF、NH3的熔點和沸點比同族同類化合物為高，因為它們都可形成分子間氫鍵。如第ⅥA族氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）的氫化物的沸點遞變規律，由H2Te，H2Se到H2S，隨分子量的遞減，分子的半徑遞減；隨分子間作用力的減小，沸點遞減。但分子量最小的H2O的沸點卻陡然升高。這是因為氧的電負性很強，H2O分子間形成了O—H…O氫鍵，所以H2O分子間作用力大於同族其他氫化物。ⅦA和ⅤA族氫化物沸點的變化規律中，HF和NH3也顯得特殊，這也是因為形成了F—H…F和N—H…N氫鍵。H2O、HF、NH、分子間的氫鍵，在固態、液態都存在，它們許多特性都可用氫鍵概念加以解釋。例如，絕大多數物質的密度，總是固態大於液態的，但H2O在0℃附近的密度卻是液態大於固態的。這是因為固態H2O（冰）分子間存在O—H…O氫鍵，使它具有空洞結構，此時冰的密度就小於水，所以冰可浮於水麵。