放氧生酸型。
練習：電解硫酸銅方程式。加入下列哪些物質可以恢複到硫酸銅原來的溶液：氧化銅、氫氧化銅、銅、碳酸銅。
（3）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質本身，分解電解質型。
（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，陰極產生氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。
6．電解中電極附近溶液pH值的變化。
（1）電極區域 A．陰極H 放電產生H2，陰極區域pH變大。
B．陽極OH-放電產生O2，陽極區域pH變小。
（2）電解質溶液中 A．電解過程中,既產生H2,又產生O2,則原溶液呈酸性的pH變小,原溶液呈堿性的pH變大,原溶液呈中性的pH不變（濃度變大）。
B．電解過程中, 無H2和O2產生, pH幾乎不變。但象CuCl2變大
C．電解過程中,隻產生H2, pH變大。
D．電解過程中,隻產生O2, pH變小。
過渡：如果把陽極換成銅棒，陽極發生的反應就是銅自身溶解，如果電解質是硫酸，陰極析出的是什麼？也是銅，這就是我們的銅的電解精煉法。
二、電解原理的應用
1．銅的電解精煉
陽極：粗銅棒
陰極：精銅棒
電解質：含銅電解質
問：精煉中硫酸銅的濃度怎樣？基本不變，但變小。
過渡：若把陰極精銅棒換成鐵棒，電解過程變嗎？
不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。
2．電鍍銅
陽極：鍍層金屬
陰極：待鍍金屬（鍍件）
電鍍液：含鍍層金屬的電解質。
3．電解飽和食鹽水——氯堿工業
問：1、電解飽和食鹽水的陰極產物、陽極產物分別是什麼？
2、轉移的電子數和氫氧化鈉的物質的量的關係？
3、從Cl- Cl2一定需要加氧化劑嗎？
4、陰極產物和陽極產物能接觸嗎？
5、飽和食鹽水為何需要精製？如何精製？
精製：步驟一、1）先加過量的BaCl2和過量的NaOH（順序可換），再加入過量的Na2CO3
2）過濾
3）加鹽酸調節pH為7
步驟二、送入陽離子交換塔除去Ca2 、Mg2 等。
4．電冶金
電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)＝（電解）2Na Cl2
適用範圍：活潑金屬K~Al
練習:
1、在水中加等物質的量的Ag ,Pb2 ,Na , SO42-, NO3- , Cl-,該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.5
2、用惰性電極電解下列溶液，一段時間後，再加入一定質量的另一種物質溶液能與原來完全一樣的是
氯化銅加硫酸銅、氫氧化鈉加氫氧化鈉、氯化鈉加氯化氫、硫酸銅加氫氧化銅
3、0.1摩氯化銅和0.1摩溴化鈉共0.4摩電子轉移，分析過程。
4、鐵、C/硫酸——C、C/氯化銅用導線相連，分析正負極和陰陽極及兩裝置的p H的變化。
5、如何判斷電解池的陰陽極？
與正極相連的、發生氧化反應的、陰離子移向的一極是陽極，反之是陰極。
如：高錳酸鉀的做電解質，發現紅色加深的是什麼極？
溼潤的澱粉KI試紙並滴有酚酞，變紅的是什麼極？變藍的是什麼極？
6、以A、B兩根石墨電極電解足量的硝酸銀溶液，通電t分鍾，在B極收到11.2mL標況下氣體，此後將電源反接，以相同的電流強度通電t/2分鍾。問：（1）A、B分別是什麼極？（2）電源反接後A、B電極質量如何變化？（3）若溶液體積為200mL，則通電t/2分鍾時的溶液p H=？