新人教版選修（4）全冊教案
江蘇省啟東中學高二化學組：錢宏達
緒言
一學習目標：1學習化學原理的目的
2：化學反應原理所研究的範圍
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程
1：學習化學反應原理的目的
1）化學研究的核心問題是：化學反應2）化學中最具有創造性的工作是：設計和創造新的分子
3）如何實現這個過程？
通常是利用已發現的原理來進行設計並實現這個過程，所以我們必須對什麼要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發生的，為什麼有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控製化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。
2：化學反應原理所研究的範圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎知識3：基本概念
1）什麼是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞是發生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關2）什麼是活化分子？具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。3）什麼是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什麼是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前後本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等於提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.
5）歸納總結：一個反應要發生一般要經曆哪些過程？
1、 為什麼可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什麼催化劑能提高反應速率？
第一節化學反應與能量的變化（第一課時）
一學習目標: 反應熱,焓變
二學習過程
1:引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
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5）、什麼是反應熱（焓變）
2．引入
閱讀課本：例1與例2
與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？
正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關係的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什麼？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什麼要標出？）
（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量係數可以是整數也可以是分數。