由上述事實，最早生產硫酸，如果綠礬中沒有結晶水，在幹餾時，則會跑出來三氧化硫，二氧化硫的混和氣體,得不到硫酸。現在生產硫酸，更明確的是用三氧化硫跟水反製成的。至於鹽酸、硝酸等，都是要用水吸收氯化氫，或用水跟一些氧化物，如二氧化氮等發生化學反應生成的。
一句話，沒有水提供氫元素，什麼酸都得不到，即便是有機酸也是如此。
和酸的情況一樣，化學上所說的堿，都是以天然原料（其中必有水）經過加工製造出來的。最早被用的無機堿，可能是氫氧化鈣。它是煆燒石灰石，製成生石灰,生石灰加了水生成的熟石灰就是氫氧化鈣。由於石灰漿、石灰水能燒皮膚，外國人把堿的這一種性質叫“苛性堿”。跟苛性堿相比較還有一類“堿”叫做“溫和堿”，其實這些溫和堿是從草木灰中提取出的碳酸鉀，以及冬季從某些湖泊的水底撈上來，經過再結晶後得到的碳酸鈉。碳酸鹽也能跟酸反應，消除酸的酸味，早就發明了的指示劑，遇之也能顯堿性顏色，但它們不腐蝕皮膚，沒有苛性而稱為“溫和堿”。
有了氫氧化鈣，又有了碳酸鉀、碳酸鈉，隻要讓它們起複分解反應，就得到氫氧化鉀、氫氧化鈉了。
氫氧化鈣中的氫氧根是從水中來的，現在這一部分又轉移到了氫氧化鉀、氫氧化鈉的成分中去了，所以說，古代製堿的“苛化法”，開始時就少不了要有水。現在電解食鹽水，一步就能得到氫氧化鈉，水是反應物之一，則更為明確。
沒有水為基本原料，就不可能得到各種各樣的堿。包括氨水和有機堿，隻是在形成過程中，水的參與合成，情況特殊一些罷了。
化學上還有一種有趣的現象，可以直接把水部分的變成酸（或說成酸性），也可以部分的變成堿（或堿性）。明礬〔KAl（SO4）2硫酸鋁鉀〕能使水顯酸性，這是Al3+使水分子離解，Al3+結合住OH－，自由移動的H+多了，水溶液有了酸性。純堿（Na2CO3）能使水顯堿性，這是CO2－3使水分子離解，CO2－3結合住H+，自由移動的OH－多了，水溶液有了堿性。這一種有趣的作用，在化學上叫做鹽的水解，說俗了應該說成是鹽使水分解，水的一部分分解成酸，或分解成堿。
我們知道電解水的實驗，在陽極上產生氧氣，在陰極上產生氫氣，可是，這時在水中在電極的周圍還有什麼東西產生呢？如果用較高的電壓，電解不加硫酸或氫氧化鈉的熱水，或是改用加硫酸鈉的涼水。當電極附近滴有石蕊試液時，陽極區的石蕊顯紅色，陰極區的石蕊顯藍色，這不更好的說明由水生成酸和堿了嗎，水的確是酸堿之母。